养牛用生石灰好吗有毒吗，初中化学重点求补!!!-菲力牛肉网

养牛用生石灰好吗有毒吗，初中化学重点求补!!!

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干玉米秸秆粉碎后如何解决发霉变质

现在玉米秸秆加工好了，可是储存还是很让人头疼的问题。就像青玉米杆不管是粉碎成末状，还是段状、丝状，如果储存不好，会很容易引起发霉、变质的，所以有这很好的储存方法也是很关键的，下面就介绍以下玉米杆粉碎后的十大储存方法：

1、青贮加工技术：属于生物处理技术，是山东省玉米秸秆饲料利用的主要方式。该项技术是将腊熟期玉米通过青贮收获机械一次性完成秸秆切碎、收集或人工收获后，用玉米杆切断机（书名：棉杆切断机，又称铡草机）将青玉米秸秆铡碎至1厘米~2厘米长，使其含水量为67％~75％，装贮于窖、缸、塔、池及塑料袋中压实密封储藏，人为造就一个厌氧的环境，自然利用乳酸菌厌氧发酵，产生乳酸，使大部分微生物停止繁殖，而乳酸菌由于乳酸的不断积累，最后被自身产生的乳酸所控制而停止生长，以保持青秸秆的营养，并使得青贮饲料带有轻微的果香味，牲畜比较爱吃。

2、微贮加工技术：这也是生物处理方法，用玉米杆切断机（书名：棉杆切断机，又称铡草机）把玉米秸秆切短，长度以养牛5厘米~8厘米、养羊3厘米~5厘米为宜，而养猪需粉碎，这样易于压实和提高微贮窖的利用率及保证贮料的制作质量。容器可选用类似青贮或氨化的水泥窖或土窖，底部和周围铺一层塑料薄膜，小批量制作可用缸或塑料袋、大桶等。秸秆含水量控制在60％~70％，在秸秆中加入微生物活性菌种，使玉米秸秆发酵后变成带有酸、香、酒味家畜喜食的饲料。微贮就是利用微生物将玉米秸秆中的纤维素、半纤维素降解并转化为菌体蛋白的方法，也是今后粗纤维利用的趋势。

3、黄贮加工技术：这是利用微生物处理玉米干秸秆的方法。用玉米杆切断机（书名：棉杆切断机，又称铡草机）将玉米秸铡碎至2厘米～4厘米，装入缸中，加适量温水焖2天即可。干秸秆牲畜不爱吃，利用率不高，经黄贮后，酸、甜、酥、软，牲畜爱吃，利用率可提高到80％~95％。

4、氨化加工技术：氨化是最为实用的化学处理方法，先将秸秆切成2厘米～3厘米长，秸秆含水量调整在30％左右，按100千克秸秆用5千克~6千克尿素或10千克~15千克碳酸氢铵，兑25千克～30千克水溶化搅拌均匀，配制尿素或碳酸铵水溶液，或按每100千克粗饲料加上15％的氨水12千克～15千克。分层压实，逐层喷洒氨化剂，最后封严，在25℃~30℃下经7天氨化即可开封，使氨气挥发净后饲喂。氨化秸秆饲料常用堆垛法和氨化炉法制取。氨化处理的玉米秸秆可提高粗纤维消化率，增加粗蛋白，且含有大量的胺盐，胺盐是牛羊反刍动物胃微生物的良好营养源。氨本身又是一种碱化剂，可以提高粗纤维的利用率，增加氮素。玉米秸秆氨化后喂牛羊等不仅可以降低精饲料的消耗，还可使牛羊的增重速度加快。

5、碱化加工技术：这也是一种化学处理方法，用碱性化合物对玉米秸秆进行碱化处理，可以打开其细胞分子中对碱不稳定的酯键，并使纤维膨胀，这样就便于牲畜胃液渗入，提高了家畜对饲料的消化率和采食量。碱化处理主要包括氢氧化钠处理、液氮处理、尿素处理和石灰处理等。以来源广、价格低的石灰处理为例，100升水加1千克生石灰，不断搅拌待其澄清后，取上清液，按溶液与饲料1∶3的比例在缸中搅拌均匀后稍压实。夏天温度高，一般只需30小时即可喂饲，冬天一般需80小时。当前发展的是复合化学处理，综合了碱化和氨化两者的优点。

6、酸贮加工技术：酸贮，也是化学处理方法，在贮料上喷洒某种酸性物质，或用适量磷酸拌入青饲料储藏后，再补充少许芒硝，可使饲料增加含硫化合物，有助于增加乳酸菌的生命力，提高饲料营养，并抵抗杂菌侵害。该方式简单易行，能有效抵御“二次发酵”，取料较为容易。此法较适宜黄贮，可使干秸秆适当软化，增加口感和提高消化率。

7、压块加工技术：利用饲料秸秆压块机（也可以称之为秸秆成型机，原名是秸秆压块成型机）将秸秆压制成高密度棒块，能大大减少运输与储藏空间。若与烘干设备配合使用，可压制新鲜玉米秸秆，保证其营养成分不变，并能防止霉变。目前也有加转化剂后再压缩，利用压缩时产生的温度和压力，使秸秆氨化、碱化、熟化，提高其粗蛋白含量和消化率，经加工处理后的玉米秸秆成为截面30毫米×30毫米、长度20毫米～100毫米的块状饲料，密度达每立方厘米0．6千克~0．8千克，便于运输储存，适用于公司加农户模式，生产成本低。

8、草粉加工技术：此技术利用锤片式秸秆粉碎机（也称之为玉米杆粉碎机）将玉米秸秆粉碎成草粉，经发酵后饲喂牛羊，作为饲料代替青干草，调剂淡旺季余缺，且喂饲效果较好。凡不发霉、含水率不超过15％的玉米秸秆均可为粉碎原料，制作时用锤式秸秆粉碎机将秸秆粉碎，草粉不宜过细，一般长10毫米～20毫米，宽1毫米~3毫米，过细不易反刍。将粉碎好的玉米秸秆草粉和豆科草粉按3∶1的比例混合，整个发酵时间为1天~1．5天，发酵好的草粉每100升加入0．5千克~1千克骨粉，并配人25千克~30千克的玉米面、麦麸等，充分混合后，便制成草粉发酵混合饲料。

9、膨化加工技术：这是一种物理生化复合处理方法，其机理是利用螺杆挤压方式把玉米秸秆送入膨化机中，螺杆螺旋推动物料形成轴向流动，同时由于螺旋与物料、物料与机筒以及物料内部的机械磨擦，物料被强烈挤压、搅拌、剪切，使物料被细化、均化。随着压力的增大，温度相应升高，在高温、高压、高剪切作用力的条件下，物料的物理特性发生变化，由粉状变成糊状。当糊状物料从模孔喷出的瞬间，在强大压力差作用下，物料被膨化、失水、降温，产生出结构疏松、多孔、酥脆的膨化物，其较好的适口性和风味受到牲畜喜爱。

10、饲料颗粒加工技术：将玉米秸秆晒干后经锤片式秸秆粉碎机粉碎，随后加入添加剂拌匀，在颗粒饲料机中由磨板与压轮挤压加工成颗粒饲料。由于在加工过程中摩擦加温，秸秆内部熟化程度深透，加工的饲料颗粒表面光洁，硬度适中，大小一致，其粒体直径可以根据需要在3毫米~12毫米间调整。还可以应用颗粒饲料成套设备，自动完成秸秆粉碎、提升、搅拌和进料功能，随时添加各种添加剂，全封闭生产，自动化程度较高，中小规模的玉米秸秆颗粒饲料加工企业宜用这种技术。另外还有适合大规模饲料生产企业的秸秆精饲料成套加工生产技术，其自动化控制水平更高。

以上十项技术，不管你用那一项技术都可以很好的把玉米秸秆加工后的物料存储，不至于变质、变味。

初中化学重点求补!!!

九年级化学知识点汇总

（空气，氧气）

1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为、氧气为、稀有气体（混合物）为、二氧化碳为、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

5、燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

燃烧的条件是：(1)可燃物，(2)与氧气接触(3)温度达到着火点

灭火的方法：①隔绝空气②温度降低到着火点以下

燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点与不同点

相同点是：都属于氧化反应，都放出热量。

不同点是：燃烧、自燃反应剧烈，发光、放热；缓慢氧化只放热，不发光。

6、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。

氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。氧气的用途：①支持燃烧②供给呼吸

氧气的化学性质

①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。

化学方程式为：

②（淡黄色）S和O2反应的现象是：在空气中火焰，在氧气中的火焰，生成气味的气体SO2。化学方程式为：

③（红色或白色）P和O2反应的现象是：产生大量，（用于发令枪）化学方程式为：

④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的光，生成一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等）化学方程式为：

⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止高温熔化物溅落使集气瓶底部炸裂。

化学方程式为：

⑥氢气的燃烧：发出淡蓝色的火焰。方程式：________________________

⑦一氧化碳的燃烧：发出蓝色的火焰。方程式：_________________________

⑧甲烷的燃烧：发出明亮的蓝色火焰。方程式：____________________

⑨酒精的燃烧

（水）

1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%而且分布很不均匀。

2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

3、预防和消除对水源的污染，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。

4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。写出方程式：_________________________

5、电解水中正极产生，负极产生，体积比（分子个数比）为，质量比为，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。电解水的化学方程式为：

6、硬水指的是含有较多的和的水，我们可以使用肥皂水来区分硬水和软水，泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水。

（碳和碳的氧化物）

1、常见的碳的单质有和，以及C60。金刚石很坚硬；石墨很软，所以可以做铅笔芯，石墨具有，可以做电极，石墨很滑腻，所以可以做高温润滑剂。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：____________________________

活性炭和木炭具有很强的__________能力，因此可以用来除去异味和吸附色素。

化学性质：在常温下碳的化学性质__________

①可燃性：木炭在氧气中燃烧。

当氧气充足时，其反应方程式为：__________________________________

当氧气不充足时，其反应方程式为：________________________________

②还原性：木炭高温下还原氧化铜反应方程式为____________________

现象：黑色粉末变红，产生使石灰水变浑浊的气体

木炭高温下还原氧化铁,反应方程式为_____________________________

高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳___________________________

2、二氧化碳的物理性质：能溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰”用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

化学性质：（1）通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。

（2）跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2+H2O=H2CO3

二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变色，因为(写方程式)__________________；加热又变为色，因为碳酸H2CO3不稳定，易分解生成水和二氧化碳.写出化学方程式_______________________。

（3）跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水鉴定CO2）

二氧化碳通入澄清的石灰水(写方程式)_____________________________

现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊）

二氧化碳跟氢氧化钠反应(写方程式)_____________________________

3、一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。

化学性质

① 可燃性：

一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳(写方程式)________________________

② 还原性：一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应）

(写方程式)________________________

现象：黑色粉末变红，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

一氧化碳还原氧化铁(写方程式)________________________

特别注意尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的CO燃烧转变成无污染的CO2

③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

（常见的金属）

1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。

2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是_______（红棕色）。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。

3、防止铁制品生绣的方法：(1)保持铁制品表面的洁净和干燥，(2)在铁制品的表面涂上一层保护膜。（如：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。）(3)制成合金,

除去铁锈的方法：①及时地打磨②用稀酸洗，如Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

4、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。铁的合金有：生铁和钢（混合物）

生铁的含碳量在之间，钢的含碳量在之间。

生铁和钢的物理性质有很大差异是因为其含碳量不同。

5、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。

如使用一氧化碳还原氧化铁(写方程式)_____________________________

炼钢设备：转炉、电炉、平炉。原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。

几种矿石：磁铁矿（）赤铁矿（）、菱铁矿（）黄铁矿（）铝土矿（）

6、铝是一种化学性质活泼的金属，在常温下能与空气中的__________反应，生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。

该反应的化学方程式为：________________________________

（常见的酸）

1、酸是电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。如盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）。

2、盐酸是HCl的水溶液。纯净的浓盐酸是无色。盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。

浓盐酸露置在空气里，不会变质，但质量减轻，溶质的质量分数减小。

3、纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体。因为它具有吸水性，所以它常用作某些气体的干燥剂。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并用玻棒不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散。

浓硫酸露置在空气中，不会变质，但质量增加，溶质的质量分数减小

4、酸的性质，

（1）酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色，可使无色的酚酞试液不变色；

（2）酸与金属发生置换（H之前的与酸反应，H后的不反应）

铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑锌和硫酸：____________________

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

（3）酸与金属氧化物反应（写化学方程式)

盐酸清洗铁锈：________________________________

氧化铜和硫酸__________________________________

（4）酸与碱反应（写化学方程式)

盐酸中和氢氧化钠：____________________________________

氢氧化铜和硫酸：_______________________________________

（5）酸与盐反应

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl

但注意的是BaSO4和AgCl不溶于酸

（常见的碱）

碱是电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。

1、氢氧化钠（俗名：烧碱、火碱、苛性钠化学式：NaOH）

物理性质：白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易_______

称量时必须放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）里称量。

NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存

用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，

可干燥H2、O2、N2、CO、NH3CH4等；用于肥皂、石油、造纸等工业

二氧化碳、二氧化硫分别与氢氧化钠溶液反应（无明显现象）

氢氧化钠露置于空气中而变质CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

氢氧化钠溶液吸收二氧化硫SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

氢氧化钠与三氧化硫反应SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O

2．氢氧化钙（俗名：消石灰、熟石灰它的水溶液俗称石灰水化学式Ca（OH）2）

白色粉末状固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反应制得。

用途：熟石灰可用于建筑业、可做工业原料制氢氧化钠等，在农业上可降低土壤酸性，配制农药波尔多液（熟石灰和硫酸铜）。

氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

工业上以水、石灰石和纯碱这3种原料，可在一定条件下，通过3个反应制取少量的氢氧化钠。这3个反应的化学方程式是（按制取顺序书写）（1）CaCO3CaO+CO2↑；（2）CaO+H2O=Ca（OH）2；（3）Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH。这3个反应依次属于分解反应、化合反应、复分解反应。

长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上有一些白色物质，这是因为空气的CO2与石灰水反应，生成的碳酸钙CaCO3，清洗的方法是用稀盐酸清洗，请写出方程式：____________

碱的性质：

由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。

(1)碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。因为氢氧化铁是不溶于水的，没有电离出OH―

(2)碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应因为氢氧化铜不溶于水，而氢氧化钠和氢氧化钙可以和CO2、SO2反应

熟石灰放在空气中变硬：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

苛性钠放在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O。

凡能跟碱反应生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。

(3)碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。如用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：反应为：_____________________

(4)碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。

（常见的盐）

1、盐是电离时有金属离子和酸根离子生成的化合物。

2、食盐是氯化钠，化学式为NaCl，粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，会吸收空气中的水分而潮解。生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。工业盐是NaNO2（亚硝酸钠），有毒。食盐溶液和硝酸银反应：NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓

3、碳酸钠的化学式为Na2CO3，俗称是纯碱，苏打。我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面，有杰出的贡献。

注意：碳酸钠Na2CO3，是盐但是其水溶液显碱性，故鉴别碳酸钠和碱不能使用酸碱指示剂。但可以使用稀盐酸，是有气泡产生。例：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

也可使用石灰水，石灰水变浑浊（白色沉淀）Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH

4、碳酸氢钠的化学式：NaHCO3，俗名小苏打，和碳酸钠比较，其化学性质不稳定，受热易分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

也可以与酸反应，如NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑当皮肤上不慎沾上硫酸时，用水冲洗后，应立即涂上3%——5%的碳酸氢钠溶液

5、碳酸钙CaCO3，是石灰石和大理石的主要成分，

可以和盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为:_______________________________

工业上高温煅烧石灰石来制取生石灰，即氧化钙，反应为：________________________

6、盐的化学性质（可溶性盐）

（1）跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换）如Fe+CuSO4=FeSO4+Fe

（2）盐与酸反应2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑

（3）盐与碱反应

FeCl3+NaOH=NaCl+Fe（OH）3↓CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓

（4）盐与盐反应

NaCl++AgNO3=AgCl↓+NaNO3CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2

可溶性的酸、碱、盐在水里可以电离出自由移动的阴离子和阳离子，所以其水溶液可以导电。

（常见的化肥）

1、氮肥：含有氮元素的肥料，如尿素CO（NH2）2、氨水NH3•H2O、碳酸氢铵NH4HCO3、氯化铵NH4Cl、硝酸铵NH4NO3、硝酸钠NaNO3等，其中尿素的含氮量是最大的，

氮肥的作用：促进作物茎，叶的生长，茂盛、叶色浓绿

含铵化肥，如碳酸氢铵NH4HCO3、氯化铵NH4Cl、硝酸铵NH4NO3等一般受热易分解，同时易于碱反应放出有刺激性气味的氨气，所以使用时应避免与碱性的物质混合使用。

2、磷肥：含有磷元素的肥料，如磷矿粉Ca3(PO4)2钙镁磷肥、过磷酸钙等，

作用：促进根系发达，增强抗旱，抗寒能力

3、钾肥：含有钾元素的肥料、如硝酸钾KNO3磷酸二氢钾KH2PO4，硫酸钾K2SO4、氯化钾KCl，等

作用：促进植物生长、增强抗病虫害、抗倒伏等

4、复合肥料指的是含有两种或两种以上营养元素的化肥如KNO3

5、鉴别

氮肥钾肥磷肥

看外观白色晶体灰白色粉状

加水溶于水大多不溶于水或微溶于水

灼烧可燃烧，熔化起泡或冒烟不燃烧，跳动或有爆裂声

加熟石灰放出具有刺激性气味的氨气无刺激性气味

（分子、原子、离子、元素、化合价）

1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。。

例如：保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子（Cl2）。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。物质由什么样的微粒组成就由什么微粒保持其化学性质。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。

2、原子是化学变化中的最小粒子。原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。

某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”。

原子中：相对原子质量=质子数+中子数

核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数（原子不显电性）

3、离子，带电的原子或原子团。带正电的离子叫作阳离子（即核内质子数多于核外电子数），如Na＋Mg2＋NH4＋；带负电的粒子叫作阴离子（核内质子数少于核外电子数）如Cl―O2―SO42―等，在溶液中，阴离子和阳离子同时存在，且正、负电荷数目相等，所以溶液不显电性

4、元素：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称，决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是最外层电子数。同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。

地壳含量最多的元素是O、Si、Al、Fe。最多金属与最多非金属元素组成的化合物是Al2O3

默写1—20号元素的符号和名称：

符号：

名称：

5、化合价

常见元素的化合价：

名称铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根

符号 NH4 OH NO3 SO4 CO3 PO4

化合价 +1 -1 -1 -2 -2 -3

离子 NH4＋ OH― NO3― SO42― CO32― PO43―

+1价K、Na、Ag、H；+2价Ca、Mg、Ba、Zn、Hg；

+3价Al；+4价Si；+5价P