养牛槽用什么磁铁好(小黄牛的饲养技术)

老铁们，大家好，相信还有很多朋友对于养牛槽用什么磁铁好和小黄牛的饲养技术的相关问题不太懂，没关系，今天就由我来为大家分享分享养牛槽用什么磁铁好以及小黄牛的饲养技术的问题，文章篇幅可能偏长，希望可以帮助到大家，下面一起来看看吧！

形成凶宅的原因

关于凶宅的科学破译

几千年来，关于凶宅的传说一直没有间断过，不但反映了在各种文学艺术形式里，就是以真实为基础的现代媒体，也有大量的报道。凶宅的存在，已经是个不可回避的现实，也已经被绝大多数人所认可。有争议的是造成这些凶宅的原因是什麽。是不可抗拒的超自然力量，还是有待进一步揭开的科学之谜。

为了揭开蒙在“凶宅”上面的神秘外衣，科学家已开始把目光投向这块神秘的领域。目前，美国、法国、德国以及我国的香港、台湾都有科学家联手对此进行研究。笔者经过十多年的研究，翻阅了大量的资料，对数以百计的凶宅进行了实际考察，并参考了前人和现代最新研究成果，对凶宅有了初步的认识。

从表现形式上看，凶宅大致可以分为这样几类：（1）.闹“鬼”。（2）莫名其妙地死人。（3）突发怪病。（4）出现怪异现象。总之，令人十分恐怖又百思不解。

造成凶宅的原因有以下几个方面：

一，心理现象。

笔者曾勘察过一个案例，女主人经常说屋里有鬼，一会儿说是男鬼，一会儿说是女鬼，穿着什麽衣服，留着什麽头发，说得活灵活现。而家里其他人却什麽也没有看见过。经调查，屋宅地基过去是坟地。女主人比较迷信，又胆小，丈夫上班，孩子上学，她经常一人在家，胡思乱想，疑神疑鬼，久而久之，果然看见了“鬼”。笔者认为，这是女主人长期处于精神紧张状态而产生了幻觉。若不采取措施，有可能发生精神病变。后到医院一查，果然神经极度衰弱。经过一段治疗，幻觉终于消失，恢复了常态。但笔者认为，女主人既然很迷信，还是换个环境好，否则那种情况还有可能再出现。如果当初女主人根本就不知道宅基地是过去的坟地，或者女主人根本就不信邪，也可能什麽事都没有。所以古人说“鬼由心生”是很有道理的。现代心理学还很年轻，心理的奥秘还远远没有揭开。

晚年的莫泊桑也有类似的经历。不过他看到的不是鬼，而是房子里的家具乱动。椅子无缘无故的飞起来，放在桌子上的书一页一页的翻动着，莫泊桑大呼有鬼，其实什麽也没有，一切也没有动，而是莫泊桑患了精神分裂症，产生了幻觉。

二，细菌所致。

美国《新科学家》杂志针对这个问题发表了一篇文章，作者认为：旧宅（或古堡）由于建筑年代久远，其中绝大部分木质建材已处于朽烂状态，而腐朽的木材上很容易孳生各类寄生菌。因为久无人居，室内空气很少扰动，菌类不但生长良好，而且能在夜间散发出大量的孢子。如果有人在夜间进入其内就会不知不觉得吸入大量孢子，有些孢子会使人产生幻觉，恍惚看到有各种面目的人物在室内活动，从而误以为是“鬼”作祟。

三，放电现象

英国利物浦有一处旧时银行家的住宅，在二百年间先后有数人于夏季时分莫名其妙惨叫一声死于客厅内。死去的有仆人，有客人，也有主人的家人。科学家发现，杀人元凶是小客厅中那个雕刻精美的红色石头壁炉。岩石富含离子物质，成了一个大型的带电电极。在夏季空气湿度极高时，就有可能和偶尔形成的静电流发生反应，如果发生正负极电流的碰撞，处于碰撞中人（人体本身也带电），就会受到电击。轻微的只会感到被击打，严重的就会造成死亡。再比如浙江省台洲市有一栋古宅，建于清代光绪年间，每当夏季的夜晚，经常有古怪的光现象出现，有时堂屋中有一个发光的小珠在流动，有时屋后的竹子上有一块发光的东西往下掉，有时是整个古宅被一团白光罩住。于是有人说宅里有“鬼”，后经专家研究，认为和古宅所处的特殊的自然环境及大气中的放电现象有关。江南多雨，夏天尤其多雷雨，当大气中积累了一定量的电荷就要放电，而古宅是当地最高建筑，起到了引起放电的作用而产生发光。

四、地磁现象

陕西蒲城的一条山沟里就曾发生千军万马酣战声音现象并长达一个多小时。有关部门做了记录和考察，《陕西日报》还进行了报道。据考察，此山沟曾是一个古战场.在中国山海关的附近也曾发生过此类怪事。一天夜里，露宿在森林开阔地带的一支地质队，忽然听到帐篷外杀声震天，刀剑声和战马声交织成一片。天亮以后，队员们看到的依然是青葱一片，任何战斗的痕迹也没有。第二天又发生了类似现象，队员们冲出帐篷用手电筒一照，什么也没有。有地质队员后来在史料中发现，这里曾是个古战场。国外也有此类事发生。17世纪的一天半夜，在英国的凯车地区，夜空中曾出现两支穿戴着金盔铁甲的军队，在互相厮杀。据记载，这个场面是刚发生于两个月前的希尔战役的重现。此后，上述景象又重复出现过多次。

一此科学家认为，地球是个大磁场，除磁铁外，很多东西都可能有磁性，只不过强弱有别罢了。在磁场强度大的环境里，并在适宜的温度、湿度和地电等条件下，人物的形象、声音就很可能被周围的建筑、岩石、铁矿、古树等记录并储存下来，在相同的温度、湿度、地电等条件下，这些被存下来的声像就可能再现出来。

同样道理，屋里的地磁和建筑物也能录下主人活动的情况并长期保存，在一条件下也会释放出来。这就是许多鬼屋里出现怪异现象的原因。比如听见有人说话，有人哭，有人走路，甚至看到了人影等。不是一个人看见，而是多个人看见，这就不是幻觉了，很可能是地磁现象。据说故宫就出现过这种现象。

四、地下辐射

现代科学认为，有一种神秘的射线来自地下，叫地辐射。和地下水脉有密切关系。地下水在流动的时候，会形成地辐射，尤其是地下水的交叉处，地辐射的强度会因迭加而增强。地辐射的能量远远高于宇宙射线，具有很强的穿透力。人如果长期生活在地辐射中心区的上面，就会受到伤害而患各种奇怪的病。太阳活动对地球磁场的扰动也能引发地辐射.地辐射是一种直线性冲击射线，它与相机对焦一样，只有不偏不倚，刚好对准焦点才能致病。只要避开焦点，自然就会相安无事。

五、环境污染。

这也是导致鬼屋和凶宅最常见的现象。对现代“凶宅”之说，科学认为多半与不良的地质因素和环境污染有关。主要有以下几种：

1，水源污染。印度曾发现这样的“凶宅”，凡住进去的人，不久就会得一种怪病：口齿不清、面部发呆、双目失明、精神错乱、最后全身扭曲惨叫而死。原来“凶宅”附近有一家水银温度计厂，污染了地下水源。在埃及，有一座著名的“死亡之营”，这是“一战”期间侵占埃及的英国军队修建的一座兵营。而军人入住以后，大约从第三个月，就接连有人出现身体颤抖，口齿不清，牙齿脱落，一直发展到双目失明，痉挛抽搐，狂呼乱叫，全身扭曲成一团。哪怕送进医院，也难逃死神的追捕，病人在剧烈的抽搐中发出像被一双魔爪紧紧扼住脖子那样的悲惨嘶叫声，最终死去。

当极端恐怖迫使他们撤出以后，当地埃及人用这幢房子养牛。然而，死亡照样降临到牛群头上，公牛发疯，母牛流产、抽搐、瘫痪、最终难逃一死。当地长老认为，这是选错了地点带来的报应，因为旁边有一座法老墓。当地人认为是建筑者和住者触犯了法老的安眠。经科学家研究，这座死亡营果然和法老墓有关。当年法老为了保护自己的陵寝，墓室的内壁涂刷了厚厚的蓝色灰层，在黑暗中可发出荧光，这是多种岩石研磨成的粉末，里边含有汞和钴等有毒物，毒物污染了法老墓的地下水源，而“死亡之营”里人们饮用的水正好和法老地下水同一水脉。

2，放射性污染。《重庆晚报》曾以《墙内射线无人知，住户纷纷生怪病》为题发过一篇报道。90年代初开始，住在涪陵区黎明路的区粮油食品进出口公司的十余位职工普遍患了一种怪病，常出现咳嗽、胸闷、头昏、气紧、失眠等症状，1993年以来，这些病症日渐突出。特别是离休干部孟昭亮，身体状况严重恶化。该公司一些职工了解到，住宅墙体中高放射性超过限值可造成对人体的伤害，遂对该楼套住房的墙体产生警觉。1993年至1995年期间，该公司多次报告原涪陵地区卫生防疫站，该站分多次对住宅的墙体进行了卫生监测，并两次采样送四川省卫生防护所检测，证明其住宅的墙体中（伽玛）射线照射量率和核素含量，均大大超过国家规定标准，这些均源于墙体内的煤渣砖。他除对人体除造成以上症状外，还可以造成影响遗传的远期危害。检测认定，该公司的14套住宅中，高放射性计量超出标准值的墙体共63幅。其中，孟昭亮住宅内的11幅墙面全部超值。

某杂志报道了一件风水奇案。张X的爷爷几年前死于肺癌。三年前爸爸也得肺癌死了，后来她姐也得肺部肿瘤离开了人世。张X的父亲是铁路工人,十年前在后山挖了一些古坟墓的砖，还买了由机务段煤渣粉压制的碳化砖盖起了一幢双层砖瓦结构的住宅。因全家三人死于此症，附近居民都说是挖了古坟，鬼灵作怪引起。后经省防疫站用辐射测量仪和一台小型收集器对住宅进行测试，结果检测到镭射气，原来是放射性氡在作怪，罪魁祸首就是煤渣砖。

这个事例可以说明为什麽古代风水学里一再强调盖房奠基要用新土，不可将垃圾尤其是炉渣等废物埋入地下，因为有些废物会产生放射性物质和有害气体。

沃特勒斯是美国宾夕法尼亚州列姆里克核电站的工程师。电站为全体职工作例行体格检查时，其他人都安然无恙，惟独在沃特勒斯身上发现含量超出正常人标准60倍以上的放射线。医务人员首先怀疑是工作环境所致，但沃特勒斯并不直接操作，难道办公室有放射线？就让沃特勒斯暂时离开工作场所以观察变化，但他身上的放射线量并无改变。最后想到了他的住宅，一查，果然全家人都被污染，原来屋里充满氡气。

近年来，美国，日本，加拿大等国发现，在通气不良的新建住宅中久住的人，常出现咳嗽、气促、胸闷、头昏、目眩、恶心、出虚汗、全身无力等症状，医学把这组症候群称之为“新建筑物综合症”。这也是氡气在作怪。

煤渣碳化砖含有放射性氡。氡气是无色、无味、具有天然放射性的气体，它是沉积于地下花岗岩，磷酸盐和页岩中的铀衰变物质。氡本身是无毒的，但它很快就衰变成同位素——镭。从氡蜕变出来的镭，叫“镭射气”，这种气体能通过呼吸进入并沉积在人体组织内，破坏人体细胞组织并引起癌症。

在美国驻前苏联大使馆，曾有一所令美国人谈之色变的“癌屋”。在这里有几位大使、秘书没等卸任就被癌症夺去了生命，有几位通晓现代优生优育知识的大使夫人生下畸形儿。一位新大使瓦尔特·斯托塞尔上任后，决心致力于“癌屋”之谜的调查。经过精心周密的安排，运用现代科学技术多方勘测，终于发现，这间“癌屋”被一种看不见、摸不着的射线——微波包围了。原来，前苏联有关部门为了获取美国大使馆的机密，利用微波截获使馆内的对外通信联系，从中进行间谍活动。而这种微波，是一种强度较高的电磁辐射，人体长期接触这种辐射会使健康受到损害，严重者发生白内障、皮肤癌、白血病等。由于微波具有致畸、突变作用，所以孕妇接触后胎儿亦可受到伤害。就在美国大使与前苏联政府进行外交交涉，迫使前苏联政府收敛其对美国使馆的“微波辐射”时，劳苦功高的斯托塞尔也因微波辐射而患了白血病。

3，电磁波污染

在20世纪50年代，布鲁塞尔远部有一幢现代化别墅，是一位富有的大律师建造的。然而，主人们搬进去不久，就发生不同程度的头痛，精神恍惚，继而出现严重的精神错乱，最后导致女主人跳崖自杀。其它人撤离别墅后精神症状不治而愈。而留守看房子的一个男人却发疯了，用刀砍伤了自己。

对布鲁塞尔那座凶宅的揭秘最使科学家们伤脑筋，他们曾做了成百中假设，却又一一推翻。他们曾经请了一位华人“风水大师”，那位“大师”手里的罗盘到了这里不停晃动，按照中国古老的“风水说”，这住宅三面封闭，只有一条小道蜿蜒可达，以方位说属于冲犯了“白虎”。科学家们为此研究了十余年，终于揭开了谜底。别墅所在山坡对面的一个山丘上，有一处封闭的军事重地，那里是自“二战”期间就建立并不断进行着技术改造的一个雷达站。那个雷达的放射功率极强，而雷达放射的电磁波扫到别墅所在的角度时，三面拥立的石壁不但阻挡了电磁波的延伸扩散，而且交叉反射投向了别墅。住在里面的人在一天24小时里几乎要接受48次电磁波的强烈震荡和“射击”，在这样的恶劣环境中他们怎能不遭受精神损害呢？

4，装修污染。

这种污染已经不是个别现象，受害者已经成为一个庞大的群体，在城市尤其突出。2001年3月份，拿到房钥匙的汪晓虹在当地请了三个民工，对装修知之甚少的她按工人要求购买许多装饰材料，如107胶，聚酯漆等，并用大量的帖面板，密度斑打造了一个五开门衣柜、厨房吊柜，并包了暖气。装修完工一个月以后，汪女士全家于2001年5月1日搬入新居，但一打开柜门，强烈的刺激性气味喷得眼睛都睁不开。一个多月以后，汪晓虹只有三岁多的儿子经常感冒、发烧，上呼吸道系统感染，一年来陆续吃了不少消炎药。今年3月27日开始，小孩高烧持续不退，并陆续伴有膝关节痛、胸口痛。4月1日，汪女士带儿子去儿童医院抽骨髓化验后，诊断结果为急性单核细胞白血病。后来经四医大专家会诊，也确认为此病。5月8日，经兵器工业部卫生研究所工作人员检测，祸害汪女士一家的罪魁祸首主要是苯，甲醛经过一年散发后，浓度不是很大，超标值不是太高，但在汪女士夫妇与儿子居住的主卧室，苯的含量高达0.309毫克/立方米，客厅和次卧室分别为0.169毫克/立方米。而卫生部2001年制定地《室内空气质量卫生规范》规定室内空气中苯的标准是每立方米小于0.087毫克。

此外还有些比较特殊的现象。比如在地下河流交叉的地方会产生水脉辐射，人住在上面轻则患病，重则伤亡。若地下有金属矿藏，会招致雷电，住在这些区域里就会发生悲剧。世界上许多雷电之乡就已经证明了这点。

尽管有许多凶宅都得到了科学合理的解释，但仍有一部分谜底难破，令人百思不解。比如无名怪火：沙特阿拉伯西部腹地的哈迪岩村，居住着一个牧羊人：拉西德·马特利。1986年开斋节后的一天中午，他的一间用羊毛制成的小毡房突然起火，马特利和妻子一起把火扑灭了。第二天，一间内屋又突然着火。马特利这才着急了，立即报告了村长。当村长赶到时，来势凶猛的火已烧掉了三间房屋。马特利感到惊恐不安，就向政府有关部门报告了此事，并请求政府派遣专家、学者到现场调查。领导哈迪岩村的哈纳迪亚亲王府最先派出一个调查组赶赴现场，结果只是建议马特利一家搬到其他地方一试。于是，马特利一家来到离哈迪岩村30公里的哈斯渥，支起了两座帐篷。不料，他妻子和女儿居住的帐篷又起火了，而他放在汽车里的一件衣服也无缘无故的自燃。马特利家里的“怪火”奇事，由此闻名遐迩。

伊斯兰联盟调查组和其他国家、地区的一些科学家也闻讯赶来。他们调查后发现：马特利家中的“怪火”都是发生在白天，尤其是中午和下午最多，夜间未曾有过。至于为何火灾屡屡，则未能做出一个令人信服的解释。

美国伊利诺斯州有一座豪华住宅，住着长努夫妇和两个子女。不料，从1989年3月起，住宅内怪事连连。墙上的电源插座会无缘无故的冒出火焰，就像是一个喷火器。保险公司的专家起先还以为是室内的线路安装有问题，于是出资将整座楼房的电线全部改装。然而，“怪火”依旧不断。无奈之下，保险公司只得出钱买下住宅，然后用推土机铲平。

在我国也屡屡发生过这类神秘火灾，1993年1月26日至1994年2月19日，浙江省余姚市余姚镇保庆路一户居民家里，就出现神秘火灾50多次，闹得全家不宁，四邻不安。

对这种现象有两种解释，一种以美国纽约市布鲁克理工学院的毕奇教授为代表。他认为是人体静电起火引起。另一种以法兰西大学的路易教授为代表，他认为是屋内的“燃粒子”聚集过多引起，但是什麽是“燃粒子”，至今没有被实验证实，只是推测而已。这两种意见都是一家之言，未能得到科学界的公认。

再比如住宅无缘无故发出怪声。这种住宅笔者在考察中发现了数十所，有的像扔石头的声音，有的像砍柴声，有的像锤击声，但你寻找时却什麽都没有。这种现象笔者曾请教过武汉大学教授，神秘文化专家王玉德先生，也未能得到满意的答复。他认为可能和人的心理及地球磁场有关。类似的现象报纸上多有报道。2002年5月27日的《读者参考》曾转载《齐鲁晚报》一篇报道，全文不长，现引用如下：

小黄牛的饲养技术

黄牛肥育的目的是科学应用饲料和管理技术,以尽可能少的饲料消耗获得尽可能高的日增重,提高出栏率,生产出大量优质牛肉。下面是我精心为你整理的小黄牛的饲养技术，一起来看看。

小黄牛的饲养技术

1长草短喂把饲草铡短后喂牛比整喂节省20%左右，一般把茎秆铡成3厘米~5厘米喂牛。

2粗草细喂秸秆若能进行盐化、碱化、氨化处理或粉碎后拌精料喂牛，能提高饲草的利用率，增加适口性，从而节省饲草。

3少喂勤添将饲草1次喂牛，牛容易养成挑剔适口草料的毛病，使饲草造成浪费。少喂勤添，可节省饲草。

4槽内饲喂改变把饲草直接扔在牛栏里饲喂的不良习惯，将饲草放在槽内饲喂，这样饲草就不会被牛的粪便污染，也可节省大量饲草。

5先粗后精先喂粗饲料，牛会饥不择食，采食粗饲料较多。之后，再按其营养需要饲喂精料或优质牧草，这样可以充分发挥粗饲料的作用，节省饲草。

6改造食槽食槽过浅会使牛在吃草时把草料弄到外面造成浪费。将食槽做得深一些，即可避免浪费现象。一般牛槽深度在40厘米左右为好。

7剩草加工以前往往把牛吃剩下的粗硬茎秆当燃料烧掉，如果将其晾干后收集起来，用粉碎机粉碎成草粉，然后再用来喂牛，茎秆就能得到有效利用。

8节约垫草保持栏舍内卫生清洁，尽量用废弃的杂草做牛的垫草，以减少饲草浪费。

9看牛吃草不少养牛户在喂牛时只要把草料放进牛槽就一走了之，这样牛在吃草时把草料弄到槽外，落地草被牛踩后就不能再喂喂。因此，饲养人员应看着牛将草料吃完后再离开，发现饲草落地及时收起喂牛，这样可节约不少草料。

黄牛养殖技术

(一)黄牛的饲养管理原则

1.满足黄牛的营养需要

饲养黄牛，首先要提供足够的粗饲料，满足瘤胃微生物的活动，然后根据不同类型或同一类型不同生理阶段牛的生产目的和经济效益配合日粮。日粮的配合应全价营养，种类多样化，适口性强，易消化，精、粗、青饲料合理搭配。犊牛要使其及早哺足初乳，确保健康;哺乳犊牛可及早放养，补喂植物性饲料，促进瘤胃机能发育，并加强犊牛对外界环境的适应能力;生长牛日粮以粗饲料为主，并根据生产目的和粗饲料品质，合理配化精饲料;育肥牛则以高精饲料日粮为主进行肥育，对繁殖母牛妊娠后期进行补饲以保证胎儿后期正常的生长发育。

2.严格执行防疫、检疫及其他兽医卫生制度

牛场应定期消毒，保持清洁卫生的饲养环境，防止病原微生物的增加和蔓延;经常观察牛的精神状态、食欲、粪便等情况，制订科学的免疫程序，及时防病、治病，适时计划免疫接种。对断奶犊牛和育肥前的架子牛要及时驱虫保健，杀死体表寄生虫。要定期坚持进行牛体刷试，保持牛体清洁。夏天注意防暑降温，冬天注意防寒保暖。定期称重和测量体尺，做好多项必要的记录工作，做到牛、卡相符一致。

3、加强饮水，定期运动

黄牛的饮用水要求水质无污染，冬季适当饮用温水，保证饮水充足。适当运动有利于牛新陈代谢，还可促进消化，增强牛对外界环境急剧变化的适应能力，防止牛体质衰退和肢体病的发生。

(二)黄牛一般饲养管理要点

1、定时定量，防止“掉槽”

无公害黄牛生产者要了解不同类型及生产水平的牛对各类营养物质的需要量，并要根据各类牛的消化生理特点，合理搭配全价日粮。搭配日粮时应以粗饲料为主、配合精饲料为原则。饲料要有适度的容积，使牛吃得了、吃得饱，还能满足它的营养需要。日粮配好后，每日饲喂次数和饲喂程序应相对稳定，做到定时定量饲喂，使牛形成良好的条件反射，增加唾液分泌，是瘤胃微生物有良好的活动环境，提高饲料的消化率和利用率。黄牛宜早、中、晚3次饲喂，母牛日喂2次也可。如果随便打乱饲喂时间和任意改变日粮组成，使牛饱一餐、饥一顿，就会使牛吃不好草，引起“掉槽”，即在饲喂过程中出现反刍现象，影响牛的采食、反刍、休息等正常生理规律。

2、放牧舍饲，逐渐转换

牛场如果有牧地，应尽量利用放牧饲养，以节省成本。由冬季舍饲转入春季放牧不宜太早，因牛啃食低草能力很差，这就是俗话“羊盼清明牛盼夏(立夏)”。开始每天可牧食青草2-3小时，逐渐增加放牧时间，最少10天后才能全部转入放牧。如果一开始就完全放牧，由于青草太低牛吃不饱，造成“跑青”，徒然消耗体力而使牛膘情下降，同时由于草料突然变更，由干草改青草，牛容易发生拉稀和胀腹，消化功能紊乱。开始放牧后，晚间一定要补饲干草或秸秆，膘情差的牛、怀孕牛、哺乳牛还应配给精饲料0.5-1千克。同样，放牧转入舍饲，也要逐渐进行。

3、饲草精饲料，合理搭配

牛的饲草饲料要多样化，例如精饲料、粗饲料、青绿多汁饲料要搭配，能量饲料、蛋白质饲料要搭配，禾本科草类与豆科草类要搭配。草料多样化，营养物质可以起到互补的作用，还可以提高适口性，促进食欲。由于多种饲料需要搭配，在需要改变日粮组成时也比单一饲料的陡然改变容易得多。

4、少给勤添，精心喂养

牛喜吃新鲜草，为了不使草料浪费，保证旺盛的食欲，应少给勤添。以粗饲料为主的日粮，为了促使牛吃饱草，大多用拌料的方法饲喂。拌料时头几次料少些，水也少些，最后两次料大水多，使牛连吃带喝，一气喂饱。粗饲料要铡短、筛净，不能喂霉烂变质的饲草饲料，草料中要防止铁丝、铁钉、玻璃渣等异物杂入，城镇附近收购的草及饼类饲料中尤其容易混入铁丝，也可通过磁铁装置处理后再喂牛。

5、饮水充足，促进新陈代谢

牛需要足量的饮水，才能进行正常的新陈代谢作用。谚语说“草膘料力水精神”，饮水充足，牛肌肉发达，被毛光泽，精神饱满，生长发育良好，生产力提高。在无自动饮水设备的条件下，除喂料时给水外，运动场应设有水槽。饮水要洁净，冬季要饮井温水，或加热的温水，以减少黄牛能量的消耗。

6、刷试牛体，保持清洁

牛的皮肤是保护牛体内部器官的屏障，它能调节体温，防御病菌和寄生虫的侵袭。每日要刷试牛体，群众说“刷刷刨刨，等于加料”刷试时由前向后，由左而右边刮边刷，经常梳刷牛体，不仅保持清洁，清除寄生虫，而且还能促进血液循环和胃肠蠕动，从而促进消化。同时经常梳洗，牛性情温顺，便于防疫、称重、修蹄等管理工作的进化。虱子、体螨常侵袭牛体，要及时清除和治疗。体螨主要在冬春季节危害犊牛，甚为顽固，可用敌百虫及废机油等治疗，治疗的原则是治早、治小、治了。

7、勤刷饲具，勤垫牛铺

为了减少病菌感染的机会，牛舍要保持卫生，饲槽、水桶、料缸要及时刷净，决不能让饲槽中剩草剩料，下次再吃。

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初中化学重点求补!!!

九年级化学知识点汇总

（空气，氧气）

1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为、氧气为、稀有气体（混合物）为、二氧化碳为、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

5、燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

燃烧的条件是：(1)可燃物，(2)与氧气接触(3)温度达到着火点

灭火的方法：①隔绝空气②温度降低到着火点以下

燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点与不同点

相同点是：都属于氧化反应，都放出热量。

不同点是：燃烧、自燃反应剧烈，发光、放热；缓慢氧化只放热，不发光。

6、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。

氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。氧气的用途：①支持燃烧②供给呼吸

氧气的化学性质

①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。

化学方程式为：

②（淡黄色）S和O2反应的现象是：在空气中火焰，在氧气中的火焰，生成气味的气体SO2。化学方程式为：

③（红色或白色）P和O2反应的现象是：产生大量，（用于发令枪）化学方程式为：

④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的光，生成一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等）化学方程式为：

⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止高温熔化物溅落使集气瓶底部炸裂。

化学方程式为：

⑥氢气的燃烧：发出淡蓝色的火焰。方程式：________________________

⑦一氧化碳的燃烧：发出蓝色的火焰。方程式：_________________________

⑧甲烷的燃烧：发出明亮的蓝色火焰。方程式：____________________

⑨酒精的燃烧

（水）

1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%而且分布很不均匀。

2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

3、预防和消除对水源的污染，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。

4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。写出方程式：_________________________

5、电解水中正极产生，负极产生，体积比（分子个数比）为，质量比为，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。电解水的化学方程式为：

6、硬水指的是含有较多的和的水，我们可以使用肥皂水来区分硬水和软水，泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水。

（碳和碳的氧化物）

1、常见的碳的单质有和，以及C60。金刚石很坚硬；石墨很软，所以可以做铅笔芯，石墨具有，可以做电极，石墨很滑腻，所以可以做高温润滑剂。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：____________________________

活性炭和木炭具有很强的__________能力，因此可以用来除去异味和吸附色素。

化学性质：在常温下碳的化学性质__________

①可燃性：木炭在氧气中燃烧。

当氧气充足时，其反应方程式为：__________________________________

当氧气不充足时，其反应方程式为：________________________________

②还原性：木炭高温下还原氧化铜反应方程式为____________________

现象：黑色粉末变红，产生使石灰水变浑浊的气体

木炭高温下还原氧化铁,反应方程式为_____________________________

高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳___________________________

2、二氧化碳的物理性质：能溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰”用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

化学性质：（1）通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。

（2）跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2+H2O=H2CO3

二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变色，因为(写方程式)__________________；加热又变为色，因为碳酸H2CO3不稳定，易分解生成水和二氧化碳.写出化学方程式_______________________。

（3）跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水鉴定CO2）

二氧化碳通入澄清的石灰水(写方程式)_____________________________

现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊）

二氧化碳跟氢氧化钠反应(写方程式)_____________________________

3、一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。

化学性质

① 可燃性：

一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳(写方程式)________________________

② 还原性：一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应）

(写方程式)________________________

现象：黑色粉末变红，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

一氧化碳还原氧化铁(写方程式)________________________

特别注意尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的CO燃烧转变成无污染的CO2

③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

（常见的金属）

1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。

2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是_______（红棕色）。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。

3、防止铁制品生绣的方法：(1)保持铁制品表面的洁净和干燥，(2)在铁制品的表面涂上一层保护膜。（如：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。）(3)制成合金,

除去铁锈的方法：①及时地打磨②用稀酸洗，如Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

4、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。铁的合金有：生铁和钢（混合物）

生铁的含碳量在之间，钢的含碳量在之间。

生铁和钢的物理性质有很大差异是因为其含碳量不同。

5、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。

如使用一氧化碳还原氧化铁(写方程式)_____________________________

炼钢设备：转炉、电炉、平炉。原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。

几种矿石：磁铁矿（）赤铁矿（）、菱铁矿（）黄铁矿（）铝土矿（）

6、铝是一种化学性质活泼的金属，在常温下能与空气中的__________反应，生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。

该反应的化学方程式为：________________________________

（常见的酸）

1、酸是电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。如盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）。

2、盐酸是HCl的水溶液。纯净的浓盐酸是无色。盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。

浓盐酸露置在空气里，不会变质，但质量减轻，溶质的质量分数减小。

3、纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体。因为它具有吸水性，所以它常用作某些气体的干燥剂。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并用玻棒不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散。

浓硫酸露置在空气中，不会变质，但质量增加，溶质的质量分数减小

4、酸的性质，

（1）酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色，可使无色的酚酞试液不变色；

（2）酸与金属发生置换（H之前的与酸反应，H后的不反应）

铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑锌和硫酸：____________________

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

（3）酸与金属氧化物反应（写化学方程式)

盐酸清洗铁锈：________________________________

氧化铜和硫酸__________________________________

（4）酸与碱反应（写化学方程式)

盐酸中和氢氧化钠：____________________________________

氢氧化铜和硫酸：_______________________________________

（5）酸与盐反应

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl

但注意的是BaSO4和AgCl不溶于酸

（常见的碱）

碱是电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。

1、氢氧化钠（俗名：烧碱、火碱、苛性钠化学式：NaOH）

物理性质：白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易_______

称量时必须放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）里称量。

NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存

用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，

可干燥H2、O2、N2、CO、NH3CH4等；用于肥皂、石油、造纸等工业

二氧化碳、二氧化硫分别与氢氧化钠溶液反应（无明显现象）

氢氧化钠露置于空气中而变质CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

氢氧化钠溶液吸收二氧化硫SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

氢氧化钠与三氧化硫反应SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O

2．氢氧化钙（俗名：消石灰、熟石灰它的水溶液俗称石灰水化学式Ca（OH）2）

白色粉末状固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反应制得。

用途：熟石灰可用于建筑业、可做工业原料制氢氧化钠等，在农业上可降低土壤酸性，配制农药波尔多液（熟石灰和硫酸铜）。

氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

工业上以水、石灰石和纯碱这3种原料，可在一定条件下，通过3个反应制取少量的氢氧化钠。这3个反应的化学方程式是（按制取顺序书写）（1）CaCO3CaO+CO2↑；（2）CaO+H2O=Ca（OH）2；（3）Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH。这3个反应依次属于分解反应、化合反应、复分解反应。

长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上有一些白色物质，这是因为空气的CO2与石灰水反应，生成的碳酸钙CaCO3，清洗的方法是用稀盐酸清洗，请写出方程式：____________

碱的性质：

由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。

(1)碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。因为氢氧化铁是不溶于水的，没有电离出OH―

(2)碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应因为氢氧化铜不溶于水，而氢氧化钠和氢氧化钙可以和CO2、SO2反应

熟石灰放在空气中变硬：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

苛性钠放在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O。

凡能跟碱反应生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。

(3)碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。如用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：反应为：_____________________

(4)碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。

（常见的盐）

1、 盐是电离时有金属离子和酸根离子生成的化合物。

2、食盐是氯化钠，化学式为NaCl，粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，会吸收空气中的水分而潮解。生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。工业盐是NaNO2（亚硝酸钠），有毒。食盐溶液和硝酸银反应：NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓

3、碳酸钠的化学式为Na2CO3，俗称是纯碱，苏打。我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面，有杰出的贡献。

注意：碳酸钠Na2CO3，是盐但是其水溶液显碱性，故鉴别碳酸钠和碱不能使用酸碱指示剂。但可以使用稀盐酸，是有气泡产生。例：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

也可使用石灰水，石灰水变浑浊（白色沉淀）Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH

4、碳酸氢钠的化学式：NaHCO3，俗名小苏打，和碳酸钠比较，其化学性质不稳定，受热易分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

也可以与酸反应，如NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑当皮肤上不慎沾上硫酸时，用水冲洗后，应立即涂上3%——5%的碳酸氢钠溶液

5、碳酸钙CaCO3，是石灰石和大理石的主要成分，

可以和盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为:_______________________________

工业上高温煅烧石灰石来制取生石灰，即氧化钙，反应为：________________________

6、盐的化学性质（可溶性盐）

（1）跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换）如Fe+CuSO4=FeSO4+Fe

（2）盐与酸反应2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑

（3）盐与碱反应

FeCl3+NaOH=NaCl+Fe（OH）3↓CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓

（4）盐与盐反应

NaCl++AgNO3=AgCl↓+NaNO3CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2

可溶性的酸、碱、盐在水里可以电离出自由移动的阴离子和阳离子，所以其水溶液可以导电。

（常见的化肥）

1、氮肥：含有氮元素的肥料，如尿素CO（NH2）2、氨水NH3•H2O、碳酸氢铵NH4HCO3、氯化铵NH4Cl、硝酸铵NH4NO3、硝酸钠NaNO3等，其中尿素的含氮量是最大的，

氮肥的作用：促进作物茎，叶的生长，茂盛、叶色浓绿

含铵化肥，如碳酸氢铵NH4HCO3、氯化铵NH4Cl、硝酸铵NH4NO3等一般受热易分解，同时易于碱反应放出有刺激性气味的氨气，所以使用时应避免与碱性的物质混合使用。

2、磷肥：含有磷元素的肥料，如磷矿粉Ca3(PO4)2钙镁磷肥、过磷酸钙等，

作用：促进根系发达，增强抗旱，抗寒能力

3、钾肥：含有钾元素的肥料、如硝酸钾KNO3磷酸二氢钾KH2PO4，硫酸钾K2SO4、氯化钾KCl，等

作用：促进植物生长、增强抗病虫害、抗倒伏等

4、复合肥料指的是含有两种或两种以上营养元素的化肥如KNO3

5、鉴别

氮肥 钾肥 磷肥

看外观 白色晶体 灰白色粉状

加水 溶于水 大多不溶于水或微溶于水

灼烧 可燃烧，熔化起泡或冒烟 不燃烧，跳动或有爆裂声

加熟石灰 放出具有刺激性气味的氨气 无刺激性气味

（分子、原子、离子、元素、化合价）

1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。。

例如：保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子（Cl2）。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。物质由什么样的微粒组成就由什么微粒保持其化学性质。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。

2、原子是化学变化中的最小粒子。原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。

某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”。

原子中：相对原子质量=质子数+中子数

核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数（原子不显电性）

3、 离子，带电的原子或原子团。带正电的离子叫作阳离子（即核内质子数多于核外电子数），如Na＋Mg2＋NH4＋；带负电的粒子叫作阴离子（核内质子数少于核外电子数）如Cl―O2―SO42―等，在溶液中，阴离子和阳离子同时存在，且正、负电荷数目相等，所以溶液不显电性

4、元素：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称，决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是最外层电子数。同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。

地壳含量最多的元素是O、Si、Al、Fe。最多金属与最多非金属元素组成的化合物是Al2O3

默写1—20号元素的符号和名称：

符号：

名称：

5、化合价

常见元素的化合价：

名称 铵根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根

符号 NH4 OH NO3 SO4 CO3 PO4

化合价 +1 -1 -1 -2 -2 -3

离子 NH4＋ OH― NO3― SO42― CO32― PO43―

+1价K、Na、Ag、H；+2价Ca、Mg、Ba、Zn、Hg；

+3价Al；+4价Si；+5价P

O一般为-2价，Cl一般为-1价，铁有+2、+3价，+2价的铁一般叫亚铁，

常见原子团的符号和化合价

6、物质是由分子、原子、离子构成的。

由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、大部分固态非金属。

由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物如CO2、H2O等。分子又是由原子构成的。在化学变化中，分子可以再分

由离子直接构成的：离子化合物（金属与非金属或原子团）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-。

7、原子结构示意图，核外电子总数等于核内质子数，如

17号元素的氯原子，有三个电子层，最外层7个电子容易得到一个电子

离子结构示意图，核外电子总数不等于核内质子数，如

氯原子和氯离子由于核内质子数相等，所以是同种元素，但最外层电子数不相等，所以化学性质不一样

（元素符号，化学式）

1、元素符号的意义：宏观：表示一种元素，微观：表示这种元素的一个原子。

如H：氢元素一个氢原子

但是加上系数，只表示微观，不表示宏观，如2H表示两个氢原子因为元素只讲种类不讲个数。

2、化学式的意义：宏观：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，

微观：表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。加上系数只表微观不表宏观。

如：CO2：①二氧化碳气体②二氧化碳是有碳元素和氧元素组成的

③一个二氧化碳分子④一个二氧化碳分子是有一个碳原子和两个氧原子构成的

而2CO2表示两个二氧化碳分子

3、化学符号中数字的含义

①前面：表示粒子的个数如两个钾原子2K三个水分子3H2O

②正上方：表示元素的化合价如Fe(+2)2O3氧化铁中铁元素的化合价为+2价

③右下角：分子中所含原子的个数如CO2一个二氧化碳分子中含有两个氧原子

④右上角：离子所带电荷数如Mg2＋一个镁离子带两个单位正电荷

初三化学元素周期表怎么背!

初中只记前20个，你可以5个一句，组成四句，多读就记住了

中学化学口诀巧记选编

说变化

物理变化不难辨，没有新物质出现；化学变化则不然，物质本身已改变；两种变化有区别，有无新物作判断；两种变化有关联，化变中间有物变；变化都由性质定，物性化性是关键。

干燥气体

酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，中性干燥剂，使用较普遍，只有不反应，干燥就能成。

空气组成

空气组成别忘记，主要成分氮氧气，氮七八氧二一，零点九四是稀气；还有两个零点三，二氧化碳和杂气；体积分数要记清，莫要当成质量比，还要注意防污染，环保意识要树立。

碳硫磷铁在氧气中燃烧的现象

红热木炭剧烈燃烧，发出白光温度很高；燃硫入氧燃烧变旺，火焰紫色美丽漂亮，生成气体气味够“呛”；燃磷入氧现象难忘，浓厚白烟冷却粉状；铁丝燃烧火星四射，生成熔物固态黑色。

氧中燃烧的特点氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。

氯中燃烧的特点磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。

实验室制氧气（氯酸钾分解）七步：

茶庄定点收利息(查装定点收离熄)十步：茶房禁鼓捣(查放紧固倒)，夜深取衣洗(热伸取移熄)。排水法收集气体满水无泡倒立水中，放空充气撤管撤灯．

托盘天平的使用

左物右码先调零，天平一定要放平，砝码大小顺序夹，完毕归零放盒中．

容量瓶的使用精确配液容量瓶，用前查洗记心中，溶解药品用烧杯，静置片刻移瓶中，转移溶液洗三遍，溶剂一次勿加成，快到刻度滴管加，摁塞倒立再摇动．

固体药品的取用与溶解粉末固体用药匙，量多大匙少小匙，块状固体镊子夹，平放药匙再直立．

过滤过滤操作要知道，一贴二低三紧靠，一次过滤不澄清，重复操作可奏效．

仪器装配下上左右顺序定，装好检验气密性，固液小大装药品，拆卸仪器反进行．

加热用前检查灯芯平，烧焦过长都不行，酒精可加三分二，燃着不能加酒精，点灯要用火柴点，不能用灯去点灯，熄灯要用灯帽盖，用嘴吹灯祸易生．

化合价钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；铝是正三氧负二，氯负一价最常见；硫有负二正四六，正二正三铁可变；正一二铜二四碳，单质零价永不变；其它元素有变价，先死后活来计算。化合价要记准，一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三硅四铝五价磷；谈变价也不难，二三铁二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见；原子团不要分，一价铵根氢氧根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。一价氟氯溴碘氢还有金属钾钠银二价氧钡钙镁锌铝三硅四都固定氯氮变价要注意一二铜汞一三金二四碳铅二三铁二四六硫三五磷氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳二四要牢记。非金属负主正不齐；氯负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。硫有负二正四六；边记边用就会熟。

常见根价口诀一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。

化学式一排顺序二标价，价数交叉写右下，约简价数作角码，化合价规则去检查。

化学方程式左写反应物，右边写生成；写对化学式，系数来配平；中间连等号，条件要注清；生成沉淀气，箭头来标明。一找元素见面多，二将奇数变成偶，三按连锁先配平，四用观察配其它；有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双，出现分数去掉分母，调整系数使支配平。

离子方程式客观事实要遵从，书写形式分异同，生成符号要写对，质量电荷要守恒．

盐的溶解性钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。氢硫溶四位，钾钠和镁钡。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。

防止铁生锈铁氧水等互作用，发生复杂之反应，主要生成氧化铁，还有复杂的成分；铁锈疏松易吸水，加快生锈的过程，要想防止铁生锈，保持干燥和洁净；隔绝空气又防水，表面涂上保护层，镀金属刷油漆，涂油烤蓝都可以。

初中化学基础知识总结和常用口诀一、物质的学名、俗名及化学式

⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg

(3)生石灰、氧化钙：CaO

(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2

(5)盐酸、氢氯酸：HCl

(6)亚硫酸：H2SO3

(7)氢硫酸：H2S

(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH

(10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3•10H2O

(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打）

(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4•5H2O

(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）

(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡

(15)酒精、乙醇：C2H5OH

(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性

(17)氨气：NH3（碱性气体）

(18)氨水、一水合氨：NH3•H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）

(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）

二、常见物质的颜色的状态

1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色

4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。

6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

7、有毒的，气体：CO液体：CH3OH固体：NaNO2CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

三、物质的溶解性

1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）

四、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。

13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”

]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。五、初中化学中的“三”1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。

9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。

10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。

13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。

16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。

22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。

27、过滤操作中有“三*”：(1)漏斗下端紧*烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻*在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧*在玻璃捧引流。

28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2

29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。

31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器

32、工业三废：废水、废渣、废气

34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4（实际为任何可燃性气体和粉尘）。

37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气

38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化

39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭

40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解

41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H

42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数

43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子

1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子

2、常见元素的化合价（正价）：一价元素氢氯钠钾银，二价元素氧钙锌钡镁，三价金属元素铝和铁；可变化合价也不难，二，四碳硅，三五氮磷，二，四，六硫全齐全。

3、实验室制取氧气的步骤：“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

4、用CO还原氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。

5、电解水的实验现象：“正氧负氢，正一负二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。

6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）

7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。

8、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒;读数要与切面平,仰视偏低俯视高滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污;不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好;试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠酒灯加热用外焰,三分之二为界限;硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅实验先查气密性,隔网加热杯和瓶;排水集气完毕后,先撤导管后移灯

9、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu（按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金（统共一百斤）

10、“十字交叉法”写化学式的口诀：“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”

11、过滤操作口诀：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。

12、实验中的规律：①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”

13、反应规律：置换反应：（1）金属单质+酸→盐+氢气（2）金属单质+盐（溶液）→另一种金属+另一种盐（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水

复分解反应：①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O②碱＋酸→盐＋H2O③酸＋盐→新盐＋新酸④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2⑤盐＋碱→新盐＋新碱

14、金属＋酸→盐＋H2↑中：①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn（多少快慢）②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。

15、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）氧化剂和还原剂：得氧氧化还原剂还原性，失氧还原氧化剂氧化性（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）

16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出

17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气实验检验原则：先验水，后验其它

18、氢气还原氧化铜：先通氢，再点灯，物质变红，就撤灯；降至室温再停氢酒精灯“迟到早退”，氢气“早来晚走”“包公静坐水晶房，清风拂面喜洋洋，突然烈火从地起，包公变成关云长，云长即令退烈火，只留清风吹暖房。”

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